4060
https://telegram.me/chemistsinc
Quality Control / Quality Assurance Water Sampling and Analysis
ضبط الجودة / ضمان الجودة لعينات من المياه وتحليلها
فن صناعة العطور ومستحضرات التجميل
اكثر من 300 تركيبة متنوعة
.
الآن القرآن الكريم كاملاً بصوت العديد من القراء( ختمة كاملة)
على هذا البوت الرائع
@Quran63bot
@Quran63bot
@Quran63bot
السـر الكامـن وراء استقرار نظائر الكربون !
قدّم تعاون بحثي دولي دليلاً تجريبياً ونظرياً لوجود الرقم السحري (6) في نظائر الكربون.
حدد الباحثون بشكل تجريبي نصف قطر البروتونات في نواة نظائر الكربون المختلفة.
ومن خلال الجمع بين النتائج وغيرها من تحليلات البيانات تم الكشف أن برتون الرقم (6) يعطي نظير له درجة استقرار كبيرة وهذا يعني أن الرقم (6) هو رقم سحري .
والرقم السحري " Magic Nucleon Number" هو عدد البروتونات أو النيوترونات في نواة ذرة العنصر والذي ينتج عنه استقرار أكبر بكثير من النواة التي تحتوي علي أعداد أخري من البرتونات والنيوترونات.
يتم تحديد الأعداد السحرية للنواة جزئياً بواسطة طاقة فصل النيوكلونات " البروتونات أو النيوترونات " من أوربيتال واحد والتي ترتبط بدوران البروتونات والنيوترونات في النواة.
تم تقديم مصطلح طاقة فصل النيكلونات من أوربيتال واحد من قِبَلْ الحائزين علي جائزة نوبل (ماريا ماير-Maria Goeppert Mayer ) و (ج.هانز د.جينسين-J. Hans D. Jensen) في عام 1949، حيث قاموا بشرح انقسام الحالات الكمومية للبروتونات والنيوترونات ، ولا يزال مصدرها الفعلي للقوة النووية غير مفهوم بالكامل.
توصل الباحثون إلي أن الرقم السحري (6) مهم بشكل خاص لأنه ينبغي أن يسمح بالتحقق بدقة من أصل طاقة فصل النيوكلونات من أوربيتال واحد ومع ذلك فإن وجود أنواع ذرية مع الرقم السحري (6) لم يتم تأكيده بعد .
الأن، قام فريق أبحاث دولي بقيادة جامعة أوساكا بتغيير هذا الوضع من خلال تحديد أنواع من الكربون والتي تمتلك رقم سحري من ستَّة بروتونات .
ولقد أجروا تجارب سمحت لهم بقياس نصف قطر البروتونات في أنوية نظائر الكربون المختلفة ، ويقصد ب( النظائر) صور مختلفة لذرات العنصر الواحد تتفق في العدد الذري " البروتونات " وتختلف في العدد الكتلي " مجموع البروتونات والنيوترونات" .
ومن المثير للإهتمام أن نظائر الكربون المختلفه أظهرت أن نصف قطر البروتون متشابه جداً فيما بينهم وقد نشروا تلك النتائج في مجلة Nature communications.
يقول المؤلف الأول للدراسة Dinh Trong Tran ) : إن الجمع بين نتائج القياس الإشعاعي ومعدلات الإنتقال الإلكتروني الرباعي وبيانات الكتلة الذرية سمحت لنا بتحديد نظير الكربون مع رقم سحري دائم من ستَّة برتونات .
للمساعدة في فهم تلك النتائج التجريبية ، أجري الباحثون عمليات حسابية حيث توافق نصف قطر البرتون المحسوب بشكل جيد مع القيم التجريبية، وأيضاً قاموا بدراسة طاقة إنقسام البروتونات والنيوترونات في أوربيتال واحد في نظائر الكربون عن طريق تحليل البيانات التجريبية والنظرية للطاقة لإضافة أو إزالة برتون من نواة كل نظير .
يوفر تحديد الرقم السحري (6) طرق للتحقيق في منشأ طاقة إنقسام البروتونات والنيوترونات في أوربيتال واحد في نواة الذرة.
وتزيد النتائج التي توصل إليها الفريق من المعرفة الأساسية لطاقة فصل النيوكلونات من أوربيتال واحد ، وأصل الرقم السحري ، واستقرار النواة ، وهو ما يمثل مساهمة في الفهم الشامل في نهاية المطاف لفهم الفيزياء النووية.
#T_19
كيف يزيل الصابون الأوساخ ؟
يحتوي الصابون على جزئين جزء يحب الإلتصاق بالماء وجزء آخر يكره الماء ولايلتصق به فعندما يخلط الماء مع الصابون ستتوزع جزيئات الصابون بشكل الجزء الذي يحب الماء يلتصق به والجزء الذي يكره الماء يبتعد عنه.
ولكن لابد لسطح الماء أن يمتلىء بجزيئات الصابون،وعلى الجزيئات التى تكره الماء ان تجد لها طريقة أخرى للفرار من الماء..!!!
هل تعلمون أين ستهرب هذه الجزيئات التي تكره الماء ؟…
ستهرب إلى أي وسخ أو بقع أي شيء لتهرب من الماء وتلتصق به
فبذلك يصبح من السهل للماء الوصل مباشرة إلى الجلد وإزالة الوسخ وكذلك الصابون.
وبذلك تصبح يداك نظيفتان …..فحافظ دوما على نظافتهما قبل الأكل وبعده ^_^.
🔆 الكشف عن نقطة انتهاء المعايرة
✳ أدلة معايرة تكوين المعقدات:
معظم الادلة المستخدمة في معايرة المعقدات هي اصباغ عضوية تعمل على تكوين معقدات مخلبية مستقرة مع الايونات الفلزية ، بحيث يجب ان تختلف لونها في المعقد عن لون الصورة الحرة لها وتعرف هذه الاصباغ بالادلة الفلزوكرومية (Metallochromic) . كما يشترط في ادلة المعقدات الفلزية المستخدمة مع معايرات ال EDTA ان يكون معقد الايون الفلزي مع الدليل أقل ثباتا (اقل قيمة ل K'f ) مقارنة بمعقد الايون الفلزي مع ال EDTA. و يمكن التحكم بثباتية معقد الايون الفلزي مع الدليل بضبط الpH للمحلول اثناء المعايرة.
✳ أمثلة على الأدلة الفلزوكرومية:
1- Eriochrome black T (EBT)
هذا الدليل من اصباغ الازو ثنائية الهيدروكسيل يظهر ثلاث صور لونية مختلفة عند كل مدى من الpH:
*HIn- at 0 < pH < 6.3 (احمر )
*In2- at 6.3 = pH <11.6 (ازرق )
*In3- at pH >11.6 (برتقالي )
يستخدم هذا الدليل في تقرير ايونات Ba و Ca و Mg و Zn حيث يجب ضبط الpH في المدى 7.5 - 10.5.
2- Murexide
دليل الميوريكسيد هو ملح الامونيوم لحمض البربيوريك ammonium purpurate و له 3 صور لونية مختلفة:
*H4In- at 0 < pH <9 (بنفسجي محمر )
*H3In2- at 9 = pH <11 (بنفسجي )
*H2In3- at pH >11 (برتقالي )
هذا الدليل مناسب لتقدير ايونات Ca و Ni و Cu حيث يجب ضبط ال pH عند مدى 6 -13. هذا الدليل يعطي معقد بلون وردي محمر مع Ca ، بينما لا يعطي أي لون مع Mg.
3- calmagite: Ba,Ca,Mg,Zn Zn at pH ~9 -11.
4- PAN: Cd,Cu,Zn at pH ~ 2-11.
✳ منع التداخل عند المعايرة بال EDTA:
نظرا لان ال EDTA عامل تعقيد غير انتقائي و كذلك الادلة الفلزوكرومية معظمها غير انتقائي، حيث كلاهما يكونان معقدات عالية الثباتية مع العديد من الايونات الفلزية. فإن وجود ايون الفلز المراد تقديره في خليط العينة مع شوائب ايونية اخرى سوف يؤدي الى حدوث تداخل (interference ) في التحليل. فالدليل قد يكون معقدات ملونة مع الايون المراد تقديره و كذلك مع ايونات الشوائب المتداخلة و بالتالي فأن الحجم المسحح من ال EDTA سوف يكافئ جميع الايونات الفلزية في محلول العينة مما يؤدي الى حدوث اخطاء تقديرية موجبة ( أي ان التركيز المقدر للايون المراد تقديره سوف يكون اكبر من القيمة الحقيقية له). و لتفادي حدوث من هذه التداخلات في المعايرة ، نلجأ الى اضافة عامل حجب (masking agent) يتفاعل كيميائيا مع ايونات الشوائب فقط دون الأيون المراد تقديره. و نتيجة لذلك لن تكون هذه الايونات المتداخلة أي معقدات مع الدليل و كذلك لن تتفاعل مع ال EDTA . ومن سيتفاعل مع ال EDTA هو فقط ايون المادة المراد تقديرها. على سبيل المثال ، عند تقدير تركيز ايونات +Ca2 في وجود شوائب من ايونات +Zn2 في وجود EBT ، يضاف الى المحلول كمية فائضة من
8-hydroxyquinoline
الذي يعمل كعامل حجب ل +Zn2 و ذلك بترسيب ايونات +Zn2 فقط و بالتالي يمنع تداخلة مع ايونات +Ca2 في تفاعلها مع الدليل او مع ال EDTA المسحح.
🔆 تطبيقات معايرة تكوين المعقدات مع ال EDTA:
1- تقدير العسر الكلي و الدائم و المؤقت للمياه.
2- تقدير مستوى الكالسيوم في بلازما الدم.
3- تعيين نسبة ZnO و CaO في المنتجات الغذائية المغشوشة.
4- تقييم نسبة CaCO3 في الحجر الجيري.
5- تقدير نسبة المعادن في السبائك.
🔆 ثباتية معقدات ال EDTA مع الأيونات الفلزية :
✳ الصور المتأينة ل EDTA:
بغرض التبسيط، يستخدم الرمز المختصر (H4Y) لتمثيل جزيئي ال EDTA في التفاعلات. و الصورة تامة التأين يشار لها ب (-Y4) بعد فقد اربع بروتونات منه. و في الوسط الحامضي القوي تعمل ذرتي النتروجين في الجزيئي كاحماض لويس ، حيث تمنح كل زوج من الالكترونات على كل ذرة N الى كل بروتون و في هذه الحالة يرمز ل 6.11 صورة المبرتنة الكاملة ل EDTA بالرمز (+H6Y2). لذلك بتغيير ال pH للمحلول من 0 الى 14 تظهر 6 صور مختلفة عند كل مدى من ال pH:
Y4- at pH >10.17
HY3- at 6.11= pH <10.17
H2Y2- at 2.68= pH <6.11
H3Y3- at 2 = pH < 2.67
H4Y at 1.5 = pH < 1.99
H5Y+ at 0 = pH < 1.49
H6Y2+ at pH < 0
✳ ثابت تكوين معقد ال EDTA مع الايون الفلزي:
بإعتبار تفاعل تكوين معقد بين الصورة -Y4 الصورة السائدة ل EDTA مع ايون الكاديميوم +Cd2 كالاتي:
Y4- + Cd2+ <=> CdY2-
لذا فان ثابت تكوين المعقد (Kf) يعطى بثابت الاتزان للمعادلة :
Kf= [CdY2-]/[Cd2+][Y4-]
و حيث ان
[Y4-] = α(Y4-) × C(EDTA)
حيث C(EDTA) التركيز الكلي ل EDTA أي مجموع تراكيز جميع صور الجزيئي في المحلول و هو قيمة ثابتة عند الاتزان. و (-α(Y4 كسر الصورة - Y4 في المحلول و قيمته تتغير بحسب ال pH للمحلول.
و بالتعويض في العلاقة السابقة و اعادة الترتيب، نجد أن
K'f= α(Y4-) × Kf
= [CdY2-]/[Cd2+]C(EDTA)
فاذا كان Kf يعبر عن ثابت التكوين الفعلي للمعقد ، فإن K'f يمثل ثابت التكوين العملي المقاس للمعقد.
فكلما زاد ال pH للمحلول ، يزداد الكسر (-α(Y4 و بالتالي يزداد ثابت تكوين المعقد K'f . و هذا يعني بأن المعقد - CdY2 يكون أكثر ثباتية ( او استقراريه ) و هذا بدوره يجعل اخطاء المعايرة صغيرة جدا و مهملا. و عمليا، وجد بان نتائج المعايرة لمحلول +Cd2 بال EDTA اكثر دقة و مصداقية عند ضبط محلول العينة عند 11= pH و التي يكون عندها ثابت التكوين يساوي
K'f = 2.5 × 10^16
🔆 معايرات تكوين المعقدات Complex formation titrations :
✳ مدخل الى المعقدات ، طبيعتها ، و انواعها:
إن المعقدات مواد ناتجة من اتحاد الكاتيونات بالأيونات السالبة او الجزيئات المتعادلة المختلفة بنسب معينة. حيث تتكون روابط تناسقة Coordination bonds بين الكاتيون الفلزي و هذه الجزيئات او الانيونات و التي يطلق عليها باللاقطات او الليجندات (Ligands) ، و ذلك بمنح الليجندة زوج الكتروني واحد او اكثر الى الايون الفلزي. و المعقدات هذه تنقسم من ناحية طبيعة الليجندات المكونه لها إلى ثلاثة أقسام :
1- معقدات ناتجة من اتحاد الكاتيون بأنيون غير عضوي :
وهذه ذات أنواع كثيرة ومعقدة وتشمل أغلب الأيونات القادرة على تكوين معقدات ومنها الهاليدات والكبريتيدات والثيوسيانات والهيدروكسيدات وغيرها ومن أمثلتها :
[AgCl3]- و [Fe(CN)6]3-
ويلاحظ أن الشحنة النهائية للمعقد تعتمد على شحنة الأيون السالب.
2-معقدات ناتجة من اتحاد الكاتيون بمادة عضوية أنيونية:
وهذه تنتج من اتحاد الكاتيون بأنيون عضوي مثل EDTA أو الجليوكزيم GLYOXIMES والكينولينات وغيرها وأغلب هذه المعقدات من النوع المخلبيchelates.
3- معقدات ناتجة من اتحاد الكاتيون بجزئ متعادل: وهذه المعقدات تتكون من اتحاد الكاتيون بجزئ متعادل مثل الأمونيا والماء ومن امثلتها الأيونات المتميهة مثل :
[Fe(H2O)6]3+
والمعقدات الأمينية مثل:
[Pt(NH3)4]2+
ويلاحظ أن الشحنة النهائية للمعقد تمثل شحنة الكاتيون نفسه.
✳ انواع الليجندات (Ligands) بحسب عدد الازواج الالكترونية الحرة التي يمكن منحها للأيون الفلزي ( او عدد الاسنان المخلبية):
تنقسم المعقدات إلي ثلاثة أقسام طبقا لعدد الأزواج الإلكترونية الممنوحة من اللاقط أو الليجند (ligand) الى الأيون المركزي :
1- ليجندات أحادية الأسنان ( unidentate ligands):
وتحتوي هذا النوع من الليجندات على مجموعة واحدة قادرة على منح زوج من الالكترونات للايون الفلزي وترتبط معه برابطة تناسقية واحدة ومن امثلتها :
CN- , NH3, CO, ...
2- ليجندات ثنائية الأسنان (bidentate ligands): وتحتوي هذا النوع من الليجندات على مجموعتين مانحتين للالكترونات وترتبط مع الأيون الفلزي برابطتين تناسقيتين ومن أمثلتها:
8- هيدروكسي كينولين و الأيثيلين ثنائي الامين.
3- ليجندات عديدة الأسنان (polydentate ligands): وتحتوي هذه الليجندات على أكثر من مجموعتين مانحتين للالكترونات ومن أمثلتها ايثيلين ثنائي أمين رباعي حمض الخليك Ethylene diamine tetraacetic aciacid (EDTA) والذي يكون معقدات مع عدد كبير من أيونات الفلزات.
مكونات السيجارة :
تتكون السيجارة من عدة مركبات كيميائية يصل عددها إلى أكثر من 4000 مركب كيميائي، وأكثر من 40 مركب منها تعتبر من مسببات السرطان .بعض الخبراء قالوا أنه ليس فقط النيكوتين المسبب الرئيسي للوفاة ولكنها هي المركبات الكيميائية ال 40 الأخرى ..
المجموعة التالية توضح أهم المركبات الكيميائية الموجودة في السجائر إضافة إلى مادة النيكوتين حيث يوجد منه من 0.1 / 2 مليجرام في كل سيجارة .
- الزرنيخ وهو المستخدم في سم الفئران Arsenic
- امونيا ويدخل في تكوين المنظفات ومواد تنظيف المجاري Ammonia
- بنزين وهو لصاق مطاطي Benzene
- بوتان وهو نوع من انواع الوقود الخفيف ويستخدم في الولاعات Butane
- كاديميوم ويعتبر من الفلزات الثقيلة خطيرة السمية التي لها تأثيراتها على الصحة العامة وتستخدم في صناعة البطاريات Cadmium
- اول اكسيد الكربون ويعتبر مسبب رئيسي في ارتفاع معدل دقات القلب وضيق التنفس وهو الخارج من عوادم السيارات Carbon Monoxide
- رابع اكسيد الكربون ويستخدم كسائل للتنظيف الجاف Carbon Tetrachloride
- ايثانول وهو نوع من انواع الكحول Ethanol
- فورملديهيد ويستخدم في تحنيط الاجسام الميتة Aldeyhde لاتدخين بعد اليوم 😂😂
مشاريع التخرج 5⃣ | مركبات قواعد شيف الحاوية على 4،2،1- ثاياديازول و معقداتها ، التحضير و التطبيقات .
Читать полностью…
فن صناعة العطور ومستحضرات التجميل
اكثر من 300 تركيبة متنوعة
.
أهلاً .. بالروتين الذي لا يمل منه ⚘ وشعور السلام في كل مكان وأصوات المساجد والإيمان ،،
أهلاً رمضان
#كل_عام_وانتم_بخير
كيمياء الأحلام
هل سألْت نفسك من قَبل كيف تحلُم؟ أو هل للكيمياء دخْلٌ أيضًا فيما نراه أثناء نومنا؟
ما نعرفه هو أنّ الأحلام تَتابُعٌ من الصور والأحداث والمشاعر المنعكسة التي تحدث لا إراديًا في العقل خلال مراحل مُعيّنة مِن النوم. ولكنْ ما لا يعرفه أغلبنا، هو أنّ هذا كله يُساق بالكيمياء.
1. في أيّ فترة من فترات نومك ترى الأحلام، وكم تستغرق من الزمن أثناء النوم؟
تحدث الأحلام بشكلٍ أساسيّ في مرحلة تسمّى بـ (الحركة السريعة للعين – rapid-eye movement “REM”)، عندما يكون نشاط الدماغ مرتفعًا ويشبه حالتَه عند الاستيقاظ. وتتميز هذه المرحلة بأنّ العين تكون في حركةٍ مستمرة أثناء النوم، وهي أعمق مرحلة ممكنة في النوم.
وخلال هذه المرحلة يفرِز الدماغ موادّ كيميائيةً تجعل الجسم في حالةٍ شبيهة بالشلل. وإذا أيقظك أحدٌ خلال هذه المرحلة، فمِن المحتمل أنْ تعاني من ظاهرة تسمّى «شلل النوم»، حيث تكون خلالها غير قادر على الحركة، ومن الممكن أنْ تتصوّر كائناتٍ أو أشباحًا أمامك وأنت تظنّ أنها حقيقة.
بعض الناس يكون عندهم خللٌ في مرحلة الـ REM، حيث لا تعمل كما يجب؛ فلا يصاب جسمهم بالشلل، ويمكن أنْ يقوموا ببعض الأشياء الغريبة أثناء النوم، كالقفز من المباني، أو رسم بعض الأشياء، وعندما يستيقظون لا يتذكّرون أيّ شيءٍ مما فعلوه.
والأحلام يمكن أنْ تستمر لثوانٍ قليلة، أو على مدار 20 دقيقة. ومتوسط ساعات نوم كل فردٍ منّا مِن 4 إلى 7 ساعات يوميًا، حيث نقضي حوالي ساعة ونصف (20 بالمئة من ساعات نومنا) في الأحلام.
حسنًا، سنقوم الآن بالإجابة عن السؤال الذي طَرَق ذهنك في البداية. كل الأحلام والكوابيس يتسبب بها مواد كيميائية مختلفة تم إفرازها أثناء نومك.
2. كيف تحدُث الأحلام، وما هي المواد الكيميائية المتحكِّمة في حدوث الأحلام، وكيف تتحكم بها؟
المادة الأساسية التي تتسبب في حدوث الأحلام هي (الدايميثايل تريبتامين – Dimethyltryptamine) والتي يعرفها أغلب الناس باسمها المختصر DMT، وتُعرف أيضًا بـ «عقار الأحلام»، وتُباع بشكلٍ منفصل وتُعتبر من أكثر المخدِّرات المؤثرة والمطلوبة.
إحدى الظروف التي تجلب مرحلة الأحلام؛ هي وفرة الأسيتايل كولين (Acetylcholine) في الدماغ. وهذه المادة الكيميائية هي إحدى الناقلات العصبية الرئيسية في الدماغ (الناقلات العصبية هي المواد التي تَستخدم الخلايا العصبية للإشارة إلى المناطق المجاورة في الدماغ). عندما تكون الخلايا التي تَستخدم الأسيتايل كولين نشطة، فإنّ باقي الخلايا التي تَستخدم غيرها من الناقلات العصبية تكون خاملة. يتم إفراز الأسيتايل كولين بنِسَب مرتفعة خلال مراحل اليقظة والأرق، كما أنها تُفرَز بدرجة عالية في مرحلة الـREM ، ولكنّها توجد بنِسَب منخفضة في مرحلة الدلتا (المرحلة الثالثة من النوم).
ومن المواد الكيميائية المرتبطة بالنوم والأحلام أيضًا: الميلاتونين. والميلاتونين هو الهرمون الذي ينتجه جسمك عن طريق الغدة النخامية (وهي تقع فوق منتصف الدماغ). ومستويات الميلاتونين في الدم تظل مرتفعة قُرابة الـ 12 ساعة ( أي طوال الليل)، وليس غريبًا أنّ كُنية هذا المركب الكيميائي هو «هرمون الليل». وقد اقترح بعض الباحثين أنّ بعض الجرعات من الميلاتونين يمكنها أن تزيد عدد الاحلام التي يتذكرها الشخص، عن طريق الإطالة المصطنَعة للوقت الذي يقضيه الفرد في مرحلة الـREM .
الأوكسيتوسين.. هو هرمون نخامي عصبي، يؤثر في عمليات النوم بمجرد انطلاقه في الجسم. ذروة مستويات الأوكسيتوسين تكون بعد 5 ساعات من النوم. ووفقًا لما ذكره العلماء، فإنّ هرمون الأوكسيتوسين هو المتحكِّم في مشاعرنا وعواطفنا الاجتماعية في الحياة الحقيقية، فهو على نفس النهج يلعب الدور نفسه في الأحلام.
3. ما السبب الكيميائي وراء عدم تذكُّرنا معظم الأحلام؟
وفقًا لما ذَكره إرنست هارتمان، أستاذ الطب النفسي بجامعة تافتس في كلية الطب، فإننا ننسى أحلامنا بسبب بعض الظروف الكيميائية العصبية التي تحدث في الدماغ خلال مرحلة الـREM . ووفقًا لما ذكره هارتمان، فإنّه أثناء هذه المرحلة العميقة من النوم، لا يكون هرمون (النورإبينفرين – norepinephrine) حاضرًا في القشرة الدماغية الخاصة بك. في حين أنّ القشرة الدماغية تتحكّم في كمٍّ كبير من قدرات الذاكرة، ونقْص النورإبينفرين يجعل هذه المنطقة من المخ معطَّلة. فبدون عمل القشرة الدماغية لديك بطريقة طبيعية، فإنّ أحلامك من الصعب جدًّا تذكُّرها.
__________________________
ثبت علميا
ثبت علميا ان عنصر *_(الألمونيومAl_)* يوجد عادة بشكل طبيعي في بعض مصادر المياه، اﻹ أن الجهات المعنية بالتقنية والتكرير تحاول التخلص منه قبل وصوله إلى المستهلك...وأن زيادة نسبته في المياه تسبب مرض الزهايمر
كما يوجدفي المياه عنصران آخرن هما ( *_الحديدFe_)* و *_(الماغنيسومMg)._* ..ويظهر الحديد إما بشكل طبيعي أو بسبب تآكل أنابيب المياه...وكلا العنصرين يسببان تغير لون ماء الصنبور 🚰
والعنصر الرابع هو ( *_الرصاصPb._)* ..وقد ثبت أن زيادة نسبته في الماء تسبب عطب الدماغ والجهاز العصبى وفقر الدم وتؤثر على العضلات💪🏻. ولذا تنصح الأبحاث المعملية بضرورة فتح صنبور الماء🚰، وذلك لتخلص من الماء الموجود في الأنابيب المؤدية إلى الصنبور
تصنيع النشادر
هابر-بوش
هي طريقة صناعية لإنتاج النشادر من النيتروجين والهيدروجين، وهي الطريقة الرئيسية في إنتاج الأمونيا وطبعا النشادر مهمة بنحضر منها حمض النيتريك ومنه املاح النترات التي تستخدم في الصناعة وفي الاراضي الزراعية و...
N2 + 3 H2 → 2 NH3
(ΔH = −92.4 كيلو جول·مول−1)
ابتكرها الكيميائي الألماني فريتز هابر عام 1909 م، وحصل على براءة اختراع لها عام 1910 م. وبعد ذلك أتى من بعده كيميائي ألماني آخر يسمى كارل بوش، وطور هذه الطريقة للاستخدام الصناعي. ولذلك تعرف هذه العملية باسم آخر يجمعهما وهو طريقة
هابر – بوش.
تجري هذه العملية تحت ضغط جوي كبير يكون ما بين 200 – 250 ضغط جوي
علل /لماذا ضغط كبير
لانه طبقا لقاعدة لوشاتيليه فانه بزيادة الضغط يزداد تكوين النشادر
وعند درجة حرارة كبيرة أيضاً تصل إلى
نحو 550° م،
علل يحتاج التفاعل الي حرارة عالية
وذلك بسبب الخمول النسبي لغاز النيتروجين ..
وفي هذه الظروف تتحد ثلاثة أجزاء من الهيدروجين مع جزء وحيد من النيتروجين لتكون بذلك النشادر (NH3)، ويكون اتحاد جزيئات الهيدروجين مع جزيء النيتروجين على سطح عامل حفّاز صلب مثل الحديد لان له تكافؤ ثنائي وثلاثي و لكونه يشكل المادة التي تسرع من التفاعل. ، ورغم ذلك فلا تتحد كل كمية الهيدروجين والنيتروجين، ولكن يعاد تدوير الغازات التي لم تتحد خلال العملية الأولى مرة أخرى.وجميعنا نعلم ان هذا التفاعل طارد للحرارة
والسوال هنا
هل اذا خفضنا درجة الحرارة يزداد تكوين النشادر
تبعا لقاعدة لوشاتيلية ؟؟؟؟
المفروض تكون الاجابة نعم ولكن
الاجابة لا
والتفسير
ان النيتروجين لايتفاعل الا تحت درجة حرارة عالية جدا وهذا ما يسمي بحاجز الطاقة الذي يحتاج الي طاقة حتي تتغلب عليه وضغط عالي فاذا خفضنا الحرارة لن يتفاعل
وذلك من نعمة الله علينا لما للنيتروجين من اضرار في ذاته وهو موجود في الجو بنسبة عالية حوالي 78 بالمئة من الغلاف الجوي قد ينشط النيتروجين عندما يكون هناك رعد بسبب الشرارة المتولدة منه لكنه يتاكسد ليستفيد منه الكائنات الحية مثل النباتات عندما ينزل متاكسدا مع المطر
🔆 منحنى معايرة تكوين المعقدات:
في معايرة المعقدات، يرسم منحنى المعايرة عادة بتمثيل pM ( أي log[M]- ) لتركيز الايون الفلزي كدالة في الحجم المسحح من المحلول القياسي ل EDTA. و يستخدم هذا المنحنى في تحدير نقطة التكافؤ. كما يمكن الحصول منه على معلومات لتقدير درجة ثباتية المعقد.
🔆 حساب الوزن المكافئ في تفاعلات تكوين المعقدات:
الوزن المكافئ (EW) لأي مادة يعطى دائما بالعلاقة :
EW=MW/n
لكن تحديد التكافؤ (n) يختلف باختلاف نوع التفاعل. في تفاعلات المعقدات تكافؤ الايون الفلزي يساوي عدد الليجندات المتفاعله معه ، بينما لليجندات التكافؤ يساوي عدد الايوانات الفلزية التي ترتبط بها.
مثال : احسب الوزن المكافئ للايون الفلزي و الليجندات في كل من التفاعلات التالية:
a) Ag+ + 2 NH3 <=> [Ag(NH3)2]+
b) H2Y2- + Ca2+ <=> CaH2Y
الحل (a) بالنسبة لايون +Ag
n=2 (عدد جزيئات الامونيا)
EW= AW/2 = 108/2 =54
بالنسبة للامونيا
n=1 (عدد ايونات الفضة)
EW= MW/1 = 17
الحل (b) بالنسبة ل +Ca2
n=1 (EDTAعدد ايونات ال)
EW= AW/1 = 40
بالنسبة لEDTA في صورة
H2Y2-
n=1 (Ca2+عدد ايونات )
EW= MW/1
🔆 الاساس النظري لمعايرات تكوين المعقدات :
✳ تعريف معايرة المعقدات:
في معايرة تكوين المعقدات قد يحوي محلول العينة على ايون فلزي حيث يسحح بطريقة مباشرة بمحلول قياسي من ليجند (عامل تعقيد ) في وجود دليل مناسب. او قد تستخدم الطرق غير المباشرة (كالمعايرة الرجعية) و ذلك بإضافة كمية فائضة معلومة من الليجند الى محلول العينة. و بعد ذلك تسحح الكمية المتبقية من الليجند بعد تفاعله مع العينة بمحلول قياسي من فلز أيوني . العالم شفارتسينباخ (Schwarzenbach) عام 1945 هو أول من اقترح معايرة المعقدات و ذلك باستخدام أحماض أمينوكربوكسيلية كليجندات عديدة الاسنان قادرة على تكوين معقدات بنسبة (1:1) مع الأيونات الفلزية. و من أهم هذه الليجندات كانت الأيثلين ثنائي الأمين رباعي حمض الخليك ethylenediaminetetracetic acid (EDTA).
✳ الخواص الكيميائية ل EDTA:
يعتبر ال EDTA حمض أمينوكربوكسيلي يعمل كحمض لويس. فهو يمتلك ستة مواقع ربط ( 4 مجاميع كربوكسيل و مجموعتي أمين ثالثي ) . أي انه يمنح 6 ازواج الكترونية حرة إلى الايون الفلزي (قاعدة لويس).
(:O2CH2)2N:(CH2)2N:(CH2O2:)
و عند ارتباط ال EDTA مع الايون الفلزي فان التركيب الجزيئي له يلتف فراغيا حول الايون ليشكل تركيب قفصي Cage - like يغلف الفلز الايوني.
ﺍﻟﻤﻜﻮﻧﺎﺕ ﺍﻷﺳﺎﺳﻴﺔ ﻷﺟﻬﺰﺓ HPLC :
ﺍﻟﻤﻜﻮﻥ ﺍﻷﻭﻝ : ﺧﺰﺍﻧﺎﺕ ﺍﻟﻄﻮﺭ ﺍﻟﻤﺘﺤﺮﻙ ﻭﺃﻧﻈﻤﺔ ﻣﻌﺎﻟﺠﺔ ﺍﻟﻤﺬﻳﺐ :
ﺗﺼﻨﻊ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﺨﺰﺍﻧﺎﺕ ﻣﻦ ﻣﺎﺩﺓ ﺍﻟﺰﺟﺎﺝ ﺃﻭ ﻣﻦ ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ ﺍﻟﻐﻴﺮ ﻗﺎﺑﻞ ﻟﻠﺼﺪﺃ
Stan less Steel ﻭﻓﻲ ﺍﻟﻐﺎﻟﺐ ﺗﺘﺮﺍﻭﺡ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺨﺰﺍﻧﺎﺕ 5-1 ﺧﺰﺍﻧﺎﺕ
ﻭﻣﺘﻮﺳﻂ ﺍﻟﺴﻌﺔ ﻟﻠﺨﺰﺍﻧﺎﺕ 500 ml ﻭﺑﻌﻀﻬﺎ ﻳﺼﻞ ﺳﻌﺘﻪ ﺇﻟﻰ ﻟﺘﺮ . ﻭﺗﻜﻮﻥ
ﻫﺬﻩ ﺍﻟﺨﺰﺍﻧﺎﺕ ﻓﻲ ﺍﻟﻌﺎﺩﺓ ﻣﺰﻭﺩﺓ ﺑﺒﻌﺾ ﺍﻟﻮﺳﺎﺋﻞ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺴﺎﻋﺪ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﺨﻠﺺ
ﻣﻦ ﺍﻟﻐﺎﺯﺍﺕ ﺍﻟﺬﺍﺋﺒﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴﻞ ﺗﻈﻬﺮ ﻋﻠﻰ ﺷﻜﻞ ﻓﻘﺎﻋﺎﺕ ﻫﻮﺍﺋﻴﺔ ﻭﻫﺬﻩ
ﺗﺴﺒﺐ ﻓﻲ ﻇﻬﻮﺭ ﺇﺷﺎﺭﺍﺕ ﺗﺤﻠﻴﻠﻴﺔ ﻏﻴﺮ ﻣﺮﻏﻮﺏ ﻓﻴﻬﺎ ﻣﻤﺎ ﻗﺪ ﻳﺴﺒﺐ ﺧﻠﻄﺎً
ﻓﻲ ﺍﻟﻨﺘﺎﺋﺞ ﺍﻟﻤﺘﺤﺼﻞ ﻋﻠﻴﻬﺎ . ﻭﻣﻦ ﺃﻛﺜﺮ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻐﺎﺯﺍﺕ : ( O2 , N2 )
ﻭﻳﺘﻢ ﺍﻟﺘﺨﻠﺺ ﻣﻦ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻐﺎﺯﺍﺕ ﺑﻌﺪﺓ ﻃﺮﻕ ، ﻣﻨﻬﺎ :
.1 ﺑﺎﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﻧﻈﺎﻡ ﺍﻟﺘﻔﺮﻳﻎ ﺑﺎﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﻣﻀﺨﺎﺕ .
.2 ﺑﺎﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﻘﻄﻴﺮ Distillation .
.3 ﺑﺎﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺃﺟﻬﺰﺓ ﺗﺴﺨﻴﻦ ﻭﺗﺤﺮﻳﻚ ﺍﻟﻤﺬﻳﺒﺎﺕ .
.4 ﺑﺈﻣﺮﺍﺭ ﺗﻴﺎﺭ ﻣﻦ ﻏﺎﺯ ﺧﺎﻣﻞ ﻣﻨﺨﻔﺾ ﺍﻟﺬﻭﺑﺎﻧﻴﺔ .
.5 ﻭﺃﺣﻴﺎﻧﺎً ﻫﺬﻩ ﺍﻟﺨﺰﺍﻧﺎﺕ ﺗﻜﻮﻥ ﻣﺰﻭﺩﺓ ﺑﻤﺮﺷﺤﺎﺕ ( Filters ) ، ﻭﺫﻟﻚ
ﻟﻠﺘﺨﻠﺺ ﻣﻦ ﺃﻱ ﻣﻮﺍﺩ ﻋﺎﻟﻘﺔ ﺃﻭ ﻏﺒﺎﺭ ﺑﺎﻟﻤﺤﺎﻟﻴﻞ ﻭﻣﻨﻌﻬﺎ ﻣﻦ ﺍﻟﻮﺻﻮﻝ ﺇﻟﻰ
ﻋﻤﻮﺩ ﺍﻟﻔﺼﻞ .
.6 ﻭﺇﺫﺍ ﻛﺎﻥ ﺍﻟﻔﺼﻞ ﻳﺘﻢ ﺑﺎﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﻃﻮﺭ ﻣﺘﺤﺮﻙ ( ﻣﺬﻳﺐ) ﻭﺍﺣﺪ ﻳﻄﻠﻖ ﻋﻠﻰ
ﻫﺬﺍ ﺍﻟﻨﻮﻉ ﻣﻦ ﺍﻟﻔﺼﻞ ﻓﻲ ﺗﻘﻨﻴﺔ ( HPLC ) ﺑﻔﺼﻞ ﺍﻷﻳﺰﻭﻛﺮﺍﺕ
Lsocrat1ic Elution
ﺍﻟﻤﻜﻮﻥ ﺍﻟﺜﺎﻧﻲ : ﺃﻧﻈﻤﺔ ﺍﻟﻀﺦ Pumping Systems
ﻫﻨﺎﻙ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﻣﻦ ﺍﻟﻤﻀﺨﺎﺕ ﺍﻟﺸﺎﺋﻌﺔ ﺍﻻﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﻭﺍﻟﺘﻲ ﻳﺠﺐ ﺃﻥ ﺗﺘﻮﻓﺮ
ﻓﻴﻬﺎ ﺑﻌﺾ ﺍﻟﺸﺮﻭﻁ :
.1 ﺃﻥ ﺗﻜﻮﻥ ﺍﻟﻤﻀﺨﺔ ﻗﺎﺩﺭﺓ ﻋﻠﻰ ﺇﻋﻄﺎﺀ ﺿﻐﻂ ﻳﺼﻞ ﺇﻟﻰ 6000 ib/in2
ﻋﻠﻰ ﺍﻓﺘﺮﺍﺽ ﺃﻥ ﺍﻟﻌﻤﻮﺩ ﻣﺼﻨﻮﻉ ﻣﻦ ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ ، ﺃﻣﺎ ﻓﻲ ﺣﺎﻟﺔ ﺍﻟﺰﺟﺎﺝ ﻓﻴﻨﺒﻐﻲ
ﺃﻥ ﻳﻜﻮﻥ ﺃﻗﻞ ﻣﻦ ﺫﻟﻚ .
.2 ﺃﻥ ﺗﻜﻮﻥ ﺍﻟﻤﻀﺨﺔ ﺧﺎﻟﻴﺔ ﻣﻦ ﺍﻟﺬﺑﺬﺑﺎﺕ ﺃﺛﻨﺎﺀ ﺩﻓﻌﻬﺎ ﻟﻠﺴﻮﺍﺋﻞ Pulse
Free .
.3 ﺃﻥ ﺗﻜﻮﻥ ﺍﻟﻤﻀﺨﺔ ﻟﻬﺎ ﺳﺮﻋﺔ ﺳﺮﻳﺎﻥ ﺗﺘﺮﺍﻭﺡ ﺑﻴﻦ 0.1 10- ml/min
(ﺃﻱ ﻳﻜﻮﻥ ﻟﻬﺎ ﻣﺪﻯ ﻭﺍﺳﻊ ) .
.4 ﺃﻥ ﺗﻜﻮﻥ ﻟﺴﺮﻋﺔ ﺍﻟﺴﺮﻳﺎﻥ ﺗﻜﺮﺍﺭﻳﺔ ﻋﺎﻟﻴﺔ ، ﻭﻧﺴﺒﺔ ﺍﻟﺨﻄﺄ ﻻ ﺗﺰﻳﺪ ﻋﻦ
0.56% .
.5 ﺃﻥ ﺗﺤﺘﻮﻯ ﻋﻠﻰ ﻣﻜﻮﻧﺎﺕ ﻣﻘﺎﻭﻣﺔ ﻟﻠﺘﺂﻛﻞ ، ﺧﺎﺻﺔ ﻣﺎ ﻳﺴﻤﻰ ﺑﺎﻟﻤﺴﺪﺍﺕ
Seals ، ﻭﺃﻥ ﺗﻜﻮﻥ ﻣﺼﻨﻮﻋﺔ ﻣﻦ ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ ﺃﻭ ﻣﻦ ﺍﻟﺘﻔﻠﻮﻥ
ﺛﺎﻟﺜﺎً : ﺃﻧﻈﻤﺔ ﺍﻟﺘﺤﻜﻢ ﻓﻲ ﺍﻟﺴﺮﻳﺎﻥ ﻭﺍﻟﺒﺮﻣﺠﺔ Flow control &
Programming
ﻫﺬﻩ ﺍﻷﻧﻈﻤﺔ ﻫﻲ ﻣﻦ ﺍﻟﻤﻜﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﺠﺎﻧﺒﻴﺔ ، ﺗﺘﻮﺍﺟﺪ ﻓﻲ ﺍﻷﺟﻬﺰﺓ ﺍﻟﺤﺪﻳﺜﺔ
ﻣﻜﻮﻥ ﺧﺮﺍﺟﻲ ﻳﺤﺘﻮﻱ ﻋﻠﻰ ﺑﻌﺾ ﺍﻟﻤﻌﺪﺍﺕ ﻣﺜﻞ ﺍﻟﺤﺎﺳﺐ ﺍﻵﻟﻲ ﻭﻇﻴﻔﺘﻬﺎ
ﺍﻷﺳﺎﺳﻴﺔ ﺍﻟﺘﺤﻜﻢ ﻭﺍﻟﺴﻴﻄﺮﺓ ﻋﻠﻰ ﺛﺒﺎﺗﻴﺔ ﺍﻟﻌﻮﺍﻣﻞ ﺍﻷﺳﺎﺳﻴﺔ ﻣﺜﻞ :
( ﺳﺮﻋﺔ ﺍﻟﺴﺮﻳﺎﻥ ، ﺍﻟﻀﻐﻂ ، ﺍﻟﺰﻭﺟﺔ ، ﺧﻠﻂ ﺍﻟﻄﻮﺭ ﺍﻟﻤﺘﺤﺮﻙ ) .
ﺍﻟﻤﻜﻮﻥ ﺍﻟﺮﺍﺑﻊ : ﺃﻧﻈﻤﺔ ﺣﻘﻦ ﺍﻟﻌﻴﻨﺔ sampling Injection
Systems
ﻫﺬﻩ ﺍﻷﻧﻈﻤﺔ ﻫﻲ ﻭﺣﺪﺓ ﻣﻦ ﺟﻬﺎﺯ ( HPLC) ﻭﺍﻟﺘﻲ ﺗﺴﺘﺨﺪﻡ ﻹﺩﺧﺎﻝ ﺍﻟﻌﻴﻨﺔ
ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻌﻤﻮﺩ ﺍﻟﻜﺮﻭﻣﺎﺗﻮﺟﺮﺍﻓﻲ ﻭﻳﻌﺘﺒﺮ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﻨﻈﺎﻡ ﺍﻟﻌﺎﻣﻞ ﺍﻟﻤﺤﺪﺩ Limiting
Factor ﻟﺪﻗﺔ ﺍﻟﻘﻴﺎﺳﺎﺕ ﺣﻴﺚ ﺗﺘﺤﻜﻢ ﻓﻲ ﺇﺩﺧﺎﻝ ﺍﻟﻌﻴﻨﺔ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺠﻬﺎﺯ .
ﺃﻛﺜﺮ ﻃﺮﻕ ( HPLC ) ﺗﺴﺘﺨﺪﻡ ﻟﻨﻈﺎﻡ ﺍﻟﺤﻘﻦ ﻧﻈﺎﻡ ﻳﺴﻤﻰ Sampling
loop ﺣﻠﺰﻭﻥ ﺍﻟﻌﻴﻨﺔ ﻭﻫﺬﻩ ﺍﻷﻧﻈﻤﺔ ﺗﺴﺘﺨﺪﻡ ﻓﻲ ﺍﻟﻐﺎﻟﺐ – ﻋﻴﻨﺎﺕ ﺣﺠﻤﻬﺎ
ﻳﺘﺮﺍﻭﺡ ﻣﺎ ﺑﻴﻦ ( 500-5 ul ) ، ﻭﺑﻌﻀﻬﺎ ﻳﺴﺘﺨﺪﻡ ﻋﻴﻨﺎﺕ ﻟﺤﺠﻢ ﺍﻟﻌﻴﻨﺔ
ﺗﺘﺮﺍﻭﺡ ﺑﻴﻦ ( 0.5 500- ul ) .
ﻭﻫﻨﺎﻙ ﻧﻮﻋﺎﻥ ﻣﻦ ﺍﻟﻤﻮﺩﻳﻼﺕ ﻵﻟﻴﺔ ﻋﻤﻞ ﺻﻤﺎﻣﺎﺕ ﺍﻟﺤﻘﻦ ﺍﻟﺤﻠﺰﻭﻧﻲ :
.1 ﻭﺿﻊ ﺗﺤﻤﻴﻞ ﺍﻟﻌﻴﻨﺔ model (A) : loading mode
ﻭﻓﻲ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﻨﻮﻉ ﺗﺪﺧﻞ ﺍﻟﻌﻴﻨﺔ ﺑﺪﻭﻥ ﺃﻥ ﻧﻠﺘﻘﻲ ﻣﻊ ﺍﻟﻄﻮﺭ ﺍﻟﻤﺘﺤﺮﻙ
.2 ﻭﺿﻊ ﺣﻘﻦ ﺍﻟﻌﻴﻨﺔ model (B) : Injection mode
ﻭﻫﻨﺎ ﻧﻔﺘﺢ ﻟﻬﺎ ﺍﻟﻤﺠﺎﻝ ﺑﺤﻴﺚ ﺗﻠﺘﻘﻲ ﻣﻊ ﺍﻟﻄﻮﺭ ﺍﻟﻤﺘﺤﺮﻙ . ﻭﻣﻊ ﻣﺮﺍﻋﺎﺓ ﺃﻥ
ﺗﻜﻮﻥ ﺍﻟﻔﺘﺮﺓ ﺍﻟﺰﻣﻨﻴﺔ ﺑﻴﻦ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺘﻴﻦ ﻗﺼﻴﺮﺓ ﺟﺪﺍً .
ﺍﻟﻤﻜﻮﻥ ﺍﻟﺨﺎﻣﺲ : ﺃﻋﻤﺪﺓ ﺍﻟﻜﺮﻭﻣﺎﺗﻮﺟﺮﺍﻓﻲ ﺍﻟﺴﺎﺋﻞ liquid
chromatographic columns
ﻳﻤﺜﻞ ﺍﻟﻌﻤﻮﺩ ﺍﻟﻘﻠﺐ ﺑﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﺠﻬﺎﺯ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻞ ﺍﻟﻜﺮﻭﻣﺎﺗﻮﺍﺟﺮﺍﻓﻲ ، ﻭﺗﺼﻨﻊ
ﻣﺎﺩﺓ ﺍﻟﻌﻤﻮﺩ ﻋﺎﺩﺓ ﻣﻦ ﺍﻟﻔﻮﻻﺫ ﺍﻟﻤﻘﺎﻭﻡ ﻟﻠﺼﺪﺃ ﻭﺗﻜﻮﻥ ﺟﺪﺭﺍﻧﻪ ﺳﻤﻴﻜﺔ . ﻭﺗﺼﻨﻊ
ﺃﺣﻴﺎﻧﺎً ﻣﻦ ﺍﻟﺰﺟﺎﺝ ﺍﻟﺴﻤﻴﻚ ﻭﻓﻲ ﺣﺎﻟﺔ ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﻋﻤﻮﺩ ﺯﺟﺎﺟﻲ ﻓﺈﻥ ﺍﻟﻤﻀﺨﺎﺕ
ﺍﻟﻤﺴﺘﺨﺪﻣﺔ ﻻ ﻳﺘﺠﺎﻭﺯ ﺿﻐﻄﻬﺎ 600 psi
ﻣﻌﻈﻢ ﺍﻷﻧﺎﺑﻴﺐ ﺗﻜﻮﻥ ﻗﺼﻴﺮﺓ ﺍﻟﻄﻮﻝ ، ﻭﺍﻟﻄﻮﻝ ﺍﻷﻛﺜﺮ ﺷﻴﻮﻋﺎً 25 cm
ﻭﻫﻨﺎﻙ ﻧﻮﻋﺎﻥ ﻣﻦ ﺍﻷﻋﻤﺪﺓ :
.1 ﺍﻟﻨﻮﻉ ﺍﻷﻭﻝ : ﺍﻷﻋﻤﺪﺓ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻠﻴﺔ Analytical Columns
ﻫﻲ ﺍﻷﻋﻤﺪﺓ ﺍﻷﺳﺎﺳﻴﺔ ، ﺃﻃﻮﺍﻟﻬﺎ ﺗﺘﺮﺍﻭﺡ ﻣﺎ ﺑﻴﻦ 30-10 cm ، ﺗﻜﻮﻥ
ﻓﻲ ﺍﻟﻌﺎﺩﺓ ﻣﺴﺘﻘﻴﻤﺔ .
ﺗﺘﻤﻴﺰ ﺍﻷﻋﻤﺪﺓ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻠﻴﺔ ﺑﻘﻄﺮ ﺩﺍﺧﻠﻲ ﻳﺘﺮﺍﻭﺡ ﻣﺎ ﺑﻴﻦ 10-4 mm ﻭﺣﺪﻳﺜﺎً
ﺗﻤﻜﻨﺖ ﺑﻌﺾ ﺍﻟﻤﺼﺎﻧﻊ ﻣﻦ ﺻﻨﻊ ﺃﻋﻤﺪﺓ ﺫﺍﺕ ﻛﻔﺎﺀﺓ ﻋﺎﻟﻴﺔ ، ﻓﺼﻨﻌﺖ ﺃﻋﻤﺪﺓ
ﻟﻬﺎ ﺃﻗﻄﺎﺭ ﺗﺘﺮﺍﻭﺡ ﻣﺎ ﺑﻴﻦ ( -1 4.6 mm ) ﻭﺃﺻﺒﺢ ﺑﺎﻹﻣﻜﺎﻥ ﺍﻟﺤﺼﻮﻝ
ﻋﻠﻰ ﻃﻮﻝ ﻣﺎ ﺑﻴﻦ -3 7.5 cm ﻭﻫﺬﺍ ﺍﻟﻨﻮﻉ ﻣﻦ ﺍﻷﻋﻤﺪﺓ ﻳﺴﺘﻬﻠﻚ ﻛﻤﻴﺔ
ﺃﻗﻞ ﻣﻦ ﺍﻟﻤﺬﻳﺐ .
.2 ﺍﻟﺜﺎﻧﻲ : ﺃﻋﻤﺪﺓ ﺍﻟﺤﻤﺎﻳﺔ Guard Columns
ﻫﺬﺍ ﺍﻟﻨﻮﻉ ﻣﻦ ﺍﻷﻋﻤﺪﺓ ﻳﻜﻮﻥ ﻣﻮﻗﻌﻪ ﻓﻲ ﺍﻟﻌﺎﺩﺓ ﻓﻲ ﺟﻬﺎﺯ HPLC ﻗﺒﻞ
ﺍﻟﻌﻤﻮﺩ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻠﻲ ﻭﺍﻟﻔﺎﺋﺪﺓ ﺍﻷﺳﺎﺳﻴﺔ ﻟﻪ ﺣﻤﺎﻳﺔ ﺍﻟﻌﻤﻮﺩ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻠﻲ ﻭﺯﻳﺎﺩﺓ
ﻋﻤﺮﻩ ، ﻭﻳﻘﻮﻡ ﻋﻤﻮﺩ ﺍﻟﺤﻤﺎﻳﺔ ﺑﺘﺸﺒﻴﻊ ﺍﻟﻄﻮﺭ ﺍﻟﻤﺘﺤﺮﻙ ﺑﺎﻟﻄﻮﺭ ﺍﻟﺜﺎﺑﺖ ﻭﺍﻟﺬﻱ
ﻳﺘﻜﻮﻥ ﻣﻦ ﻧﻔﺲ ﻣﺎﺩﺓ ﺍﻟﻄﻮﺭ ﺍﻟﺜﺎﺑﺖ ﻓﻲ ﻋﻤﻮﺩ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻞ ﻭﻟﻜﻦ ﺣﺠﻢ ﺍﻟﺤﺒﻴﺒﺎﺕ
ﺃﻛﺒﺮ ، ﻓﺒﻘﻰ ﺍﻟﻄﻮﺭ ﺍﻟﺜﺎﺑﺖ ﻓﻲ ﻋﻤﻮﺩ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻞ .
ﺍﻟﻤﻜﻮﻥ ﺍﻟﺴﺎﺩﺱ : ﻣﺜﺒﺖ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﻟﺤﺮﺍﺭﺓ ﺍﻟﺬﺍﺗﻴﺔ ﻟﻸﻋﻤﺪﺓ Column
Thermostats
ﺑﺼﻔﺔ ﻋﺎﻣﺔ ﺗﺘﻢ ﻣﻌﻈﻢ ﺃﺟﻬﺰﺓ HPLC ﻳﺠﺮﻱ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻞ ﻓﻴﻬﺎ ﻋﻨﺪ ﺩﺭﺟﺔ
ﺣﺮﺍﺭﺓ ﺍﻟﻐﺮﻓﺔ ، ﻟﺬﺍ ﻓﺈﻥ ﻣﺮﺍﻗﺒﺔ ﺍﻟﺤﺮﺍﺭﺓ ﻟﻴﺴﺖ ﻣﻬﻤﺔ . ﻟﻜﻦ ﻓﻲ ﺑﻌﺾ
ﺍﻟﺤﺎﻻﺕ ﺃﻭ ﺍﻟﺘﻄﺒﻴﻘﺎﺕ ﺗﺘﻄﻠﺐ ﺩﺭﺟﺔ ﺣﺮﺍﺭﺓ ﻣﻌﻴﻨﺔ ، ﻓﻼﺑﺪ ﺍﻟﺘﺄﻛﺪ ﻣﻦ ﺃﻥ
ﺩﺭﺟﺔ ﺍﻟﺤﺮﺍﺭﺓ ﺛﺎﺑﺘﺔ ﻣﻦ ﺃﻭﻝ ﺍﻟﺘﺠﺮﺑﺔ
الأسماء التجارية لبعض المواد الكيمائية :
#ماء_النار ⬅ حامض النيترك
#الماء_الملكي ⬅ كلوريد النيتروسيل
#الحجر_الجيري ⬅ كربونات الكالسيوم
#الجبس ⬅ كبريتات الكالسيوم
#الجير_الحي ⬅ أوكسيد الكالسيوم
#الجير_المطفى ⬅ هيدروكسيد الكالسيوم
#الشب ⬅ كبريتات البوتاسيوم و الالمونيوم
#الصودا_الكاويه ⬅ هيدروكسيد الصوديوم
#الصودا_الناريه ⬅ هيدروكسيد البوتاسيوم
#صودا_الغسيل ⬅ كربونات الصوديوم
#كيميائي ..
#كحول_الخشب ⬅ الميثانول
#الاكوامونيا ⬅ هيدروكسيد الامونيا
#النشادر ⬅ الامونيا
#صودا_الخبز ⬅ بيكربونات الصوديوم
#ماء_جافيل⬅ هيبو كلوريت الصوديوم
#ملح_الانجليزي ⬅ كبريتات الماغنسيوم
#ملح_البارود ⬅نترات البوتاسيوم
#ملح_شيلى ⬅نترات الصوديوم
#ماء_الباريتا⬅ كربونات الباريوم
#البوكسيت ⬅ أكسيد الالمونيوم
#الرمل ⬅ثانى أكسيد السيلكون
#الزمرد ⬅ سيليكات الألومنيوم
#ماء_البطارية⬅ حامض الكبريتيك المخفف